trabajo de quimica: abril 2013

OLA

YO SOI CARLOS ANDRES GALEANO Y ME GUSTARÍA DAR A CONOCER LA REACCIÓN ENTRE LAS FUERZAS INTERMOLECULARES

Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre el

Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moleculas. Aunque son considerablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos.

ENLACES

* Los compuestos iónicos forman redes gigantes, las cuales dan lugar a las sustancias que vemos (NaCl, CaCl₂, NaOH,...)
* Los compuestos covalentes están formados por moléculas (salvo unos casos concretos como la sílice y el diamante, que se verán más adelante), estas moléculas están aisladas en los gases, pero ¿cómo se unen para formar líquidos y sólidos?.
Las fuerzas que tienden a unir las moléculas de estos compuestos se denominan FUERZAS INTERMOLECULARES. Como las moléculas covalentes pueden ser polares y apolares a estas fuerzas se las clasifica de la siguiente forma:

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Interacción dipolo-dipolo

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra. El enlace de hidrógeno es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo.

Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen de acuerdo con un factor 1/d² a medida que aumenta su separación d. En cambio, las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d³ (d elevado a la tercera potencia) y sólo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de las interacciones dipolo dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo iónico y de enlace covalente (~400 kJ por mol).

Estas son ligeramente bidireccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación mas aleatoria entre ellas. En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura.

Tipos de enlace dipolo-dipolo

Los enlaces entre dipolos permanentes ocurren entre moléculas que tienen un momento di polar intrínseco; esto habitualmente se puede relacionar con una diferencia deelectronegatividad. Por otro lado, los átomos y las moléculas apolares, que no tienen un momento di polar permanente, son polarizables, esto es, pueden formar dipolos eléctricos como reacción a un campo eléctrico cercano. El enlace entre un átomo o molécula apolar y una molécula di polar se denomina dipolo permanente-dipolo inducido, y es de alcance aún más corto.

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ENLACE PUENTE DE HIDROGENO

ENTRE UN ÁTOMO DE HIDRÓGENO (CARGA POSITIVA) CON UN ÁTOMO DE O , N O X (HALÓGENO) QUE POSEE UN PAR DE ELECTRONES LIBRES (CARGA NEGATIVA).POR EJEMPLO EL AGUA, ES UNA DE LAS SUBSTANCIAS QUE PRESENTA ESTE TIPO DE ENLACES ENTRE SUS EL ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO ES UNA ATRACCIÓN QUE EXISTE MOLÉCULAS. UNA MOLÉCULA DE AGUA SE FORMA ENTRE UN ÁTOMO DE OXIGENO CON SEIS ELECTRONES DE VALENCIA (SÓLO COMPARTE DOS Y LE QUEDAN DOS PARES DE ELECTRONES LIBRES) Y DOS HIDRÓGENOS CON UN ELECTRÓN DE VALENCIA CADA UNO (AMBOS LE CEDEN SU ÚNICO ELECTRÓN AL OXÍGENO PARA QUE COMPLETE EL OCTETO).

LA MOLECULA DE AGUA ES UNA MOLÉCULA POLAR, POR LO QUE PRESENTA CUATRO CARGAS PARCIALES, DE ESTA MANERA LA FRACCIÓN POSITIVA (UN HIDRÓGENO) GENERA UNA ATRACCIÓN CON LA FRACCIÓN NEGATIVA DE OTRA MOLÉCULA (EL PAR DE ELECTRONES LIBRES DEL OXÍGENO DE OTRA MOLÉCULA DE AGUA). TEÓRICAMENTE UNA MOLÉCULA DE AGUA TIENE LA CAPACIDAD DE FORMAR 4 PUENTES DE HIDRÓGENOEL ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO ES 20 VECES MÁS DÉBIL O DE MENOR CONTENIDO ENERGÉTICO QUE UN ENLACE NORMAL. PARECIERA SER DE POCA IMPORTANCIA, PERO DEBIDO A LA GRAN CANTIDAD DE MOLÉCULAS Y GRAN CANTIDAD DE ENLACES DE ESTE TIPO QUE PUEDE CONTENER UNA SUSTANCIA, EL ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO TIENE UNA ESPECIAL IMPORTANCIA.

SI SE COMPARA AL H₂O , CON EL H₂S DEBERÍAN DE SER SUBSTANCIAS MUY PARECIDAS YA QUE EL OXÍGENO Y EL AZUFRE PERTENECEN AL MISMO GRUPO (VIA), TIENEN PROPIEDADES PARECIDAS, LA DIFERENCIA ES QUE EL OXÍGENO ES MÁS ELECTRONEGATIVO. EL AGUA ES UNA MOLÉULA POLAR Y PUEDE FORMAR PUENTES DE HIDRÓGENO, MIENTRAS QUE EL ÁCIDO SULFHÍDRICO (H₂S)ES NO POLAR Y NO TIENE DICHA CAPACIDAD.

LOS PUENTES DE HIDRÓGENO QUE EXISTE ENTRE LAS MOLÉCULAS DE H₂O , EXPLICAN EL INCREMENTO DEL PF, PEB, DENSIDAD, VISCOSIDAD, CAPACIDAD CALORÍCA, ETC (YA QUE LAS MOLÉCULAS SE ENCUENTRAN UNIDAS ENTRE SÍ), A DIFERENCIA H₂S , CUYAS MOLÉCULAS NO CUENTAN CON LA ATRACCIÓN PUENTE DE HIDRÓGENO Y POR LO TANTO A TEMPERATURA AMBIENTE ES UN GAS.

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BIBLIOGRAFIA

sábado, 13 de abril de 2013

FUERZAS INTERMOLECULARES

ENLACES

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Interacción dipolo-dipolo

Tipos de enlace dipolo-dipolo