HIDRÓXIDO
Son un grupo de compuestos quimicos, formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos , en lugar de oxigeno, como sucede con los oxidos
El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
- NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen con el nombre debases. Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
La valencia con que actúa el grupo hidróxido es -1
La fórmula general de los hidróxidos o bases es:
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya que:
- con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 + 2H2O
- con bases: Zn(OH)2 + 2OH− → [Zn(OH)4]−2
Tambien los podemos encontrar en las nomenclaturas, de la tabla . La stock, la sistematica y la tradicional..
Los hidróxidos poseen propiedades básicas, por ello se les llama también bases. Aunque el término base es mucho mas amplia para referirse a un conjunto de sustancias de propiedades características (opuestos a los ácidos), como por ejemplo:
- enrojecen la fenolftaleína
- azulean el papel de tornasol
- neutralizan ácidos
- desnaturalizan proteínas
- al tacto son resbalosas o jabonosas
- poseen sabor caústico o amargo
A los hidróxidos de los metales alcalinos (Li , Na , K , Rb , Cs) se les llama álcalis. Son muy solubles en el agua, tóxicos y venenosos
Formulación General:
donde X : valencia del metal M
Obtención General:
Generalmente se produce por reacción quimica del agua con los óxidos básicos o por la reacción directa de un metal alcalino o alcalino terreo con el agua.
Oxido básico + H2O → hidróxido
Ejemplos:
- CaO (óxido de calcio) + H2O → Ca (OH)2 : hidróxido de calcio
- CuO (óxido cúprico) + H2O → Cu (OH)2 : hidróxido cúprico
- Na2O (óxido de sodio) + H2O → 2 Na OH : hidróxido de sodio
metal (IA ó IIA) + H2O → hidróxido + H2
Ejemplos:
- 2K + H2O → 2 KOH (hidróxido de potasio) + H2
- Ba + 2 H2O → Ba (OH)2 (hidróxido de bario) + H2
La nomenclatura quimica de los hidróxidos se realiza en forma similar que en el caso de los óxidos básicos.
| Formulación | fórmula | N. Tradicional | N. de stock |
| Na+1 (OH)-1 | NaOH | hidróxido de sodio | hidróxido sódico * |
| Al+3 (OH)-1 | Al (OH)3 | hidróxido alumínico | hidróxido de aluminio * |
| Fe+3 (OH)-1 | Fe (OH)3 | hidróxido férrico | hidróxido de hierro (III) |
| Pb+2 (OH)-1 | Pb (OH)2 | hidróxido plumboso | hidróxido de plomo (II) |
| (NH4)+1 (OH)-1 | NH4OH | hidróxido amónico | hidróxido de amonio |
* Recuerde que el sodio y aluminio poseen solo una valencia
Algunos hidróxidos también llevan nombres comunes o vulgares como:
- NaOH : soda caústica, se utiliza como detergente industrial
- KOH : potasa caústica o soda caústica
- Ca(OH)2 : cal apagada, lechada de cal o agua de cal
- Mg(OH)2 : leche de magnesia, se usa como antiácido estomacal y laxante
Los hidróxidos NaOH y KOH se utilizan en la fabricación del jabón desde hace muchos siglos con la denominación de álcalis.
GRACIAS ESO FUE TODO ESPERO QUE LES GUSTE MI BUSQUEDA.
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